燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液

（1）甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为：CH4+2O2

点燃 . CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2

点燃 . CO2+2H2O；（2）甲烷失电子发生氧化反应，所以通入燃料的电极为负极，通入氧化剂的电极为正极，正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：负；氧化；O2+2H2O+4e-=4OH-；（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池工作一段时间后，因为消耗氢氧化钾所以溶液的碱性减小，故答案为：减小；（4）甲烷燃烧时要放出热量、光能，所以燃料电池中甲烷的利用率比甲烷燃烧的能量利用率高，故答案为：＞；（5）若把KOH改为稀H2SO4作电解质，溶液中不可能生成OH-，故负极反应为2H2-4e-=4H+，正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，电池总反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，反应生成水，溶液的酸性减弱；故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；减小．

点评：本题考点： 化学电源新型电池．

考点点评： 本题考查了燃料电池，明确原电池正负极上发生的反应是解本题关键，注意溶液的酸碱性对电极反应的影响，题目难度中等．